Конспект лекций по биофизике

"а" в "b", во внешних

резервуарах концентрация этих

веществ постоянна и равна

соответственно А и В.

da/dt = k1(A–a)–k2(a–k–2b)

db/dt = k2a–k3(b–B)–K–2b

Для стационарного состояния будет соблюдаться условие: da/dt = 0, db/dt =

0.

"а" стационарное и "b" стационарное не зависят от начальных условий, то

есть от значений "а" и "b" в момент t = 0. "а" стационарное и "b"

стационарное определяются только величинами констант k с 1 по 3 и

концентраций веществ во внешних резервуарах системы, то есть А и В.

Вывод:

В каком бы начальном состоянии ни находилась система, в ней в конце

концов установится один и тот же стационарный режим при котором а = а

стационарное, b = b стационарное. Это свойство эквивалентности стационарных

состояний. Оно присуще открытым системам и постоянно встречается при

изучении свойств биополимеров.

Качественный анализ кинетической модели

Основная идея метода заключается в отказе от нахождения точных

аналитических решений диф уравнений. Вместо этого используются качественные

характеристики динамического поведения системы: устойчивость или

неустойчивость стационарного состояния, переходы между стационарными

состояниями, наличие колебательных движений в системе, качественная

зависимость поведения системы от критических значений параметров. Наиболее

важным свойством стационарного состояния является его устойчивость, она

определяется спосбностью системы самопроизвольно в него возвращаться после

внесения внешних возмущений, отклоняющих систему от исходно стационарной

точки.

Очевидно, чтобы сделать заключение об устойчивость стационарного

состояния необходимо иметь соответствующие критерии.

Бассейн с водой открытая система. С определенной Vпр в него поступает

вещество а, но оно с определенной Vот из системы истекает. Vпр постоянна,

Vпр = V0 = cosnt. Чтобы выяснить с какой скоростью меняется количество

вещества в системе, нужно вычислить: da/dt = Vпр – Vот = V0 – ka, k – const

Vот.

Рисунок. Стационарное состояние в

т. а отвечает условию, что V =

cosnt = 0. В стационарной точке

da/dt = 0. Количество вещества в

системе постоянно. Качетвенный

анализ дается графическим

методом. Случайные отклонения а

будут компенсироваться системой.

Стационарное состояние а

устойчиво.

Качественный критерий устойчивости стационарного состояния Ляпунова

Если система находится в состоянии равновесия, то точка, изображающая

местоположение исследуемого показателя на графике будет името постоянное

значение координат.

dx/dt = 0, dy/dt = 0

x(t) – const, y(t) – const

Такая точка получила название особой

точки. Она показывает местоположение

на графике стационарной системы. Если

система по каким то причинам выходит

из состояния равновесия, то

изображающая точка сместится из особой

точки и начнет двигаться по плоскости

в соответствии с изменением координат

х и у.

В этой ситуации: dx/dt = p; p = f (x;y); dy/dt = q; q = f (x;y).

p и q – непрерывные функции, определенные в данной области плоскости. В

соответствии с критерием Липунова состояние равновесия устойчиво, если для

любой области допустимых отклонений от состояния равновесия (() можно

указать область (, окружающую состояние равновесия и обладающую тем

свойством, что ни одно движение преображающей точки, начинающееся в

пределах области ( никогда не достигнет границ области (.

При этих условиях стационарное состояние устойчиво.

Если же для какой то области ( не существует области (, то равновесие

не устойчиво.

Во многих системах существует не одно, а несколько стационарных

состояний, свойства их чаще всего различаются. И это в первую очередь

касается их устойчивости, поэтому в данных ситуациях задачей качественного

анализа является определение устойчивости всех стационарных состояний и

условий перехода между ними.

Редукция числа уравнений. Принцип узкого места

Желательно отразить в системе уравнений все ее наиболее значимые

свойства. Но вместе с тем системы диф уравнений из большого их числа,

являются перегруженными. Такая модель чересчур детализирована,

следовательно наиболее оптимальными моделями, характеризующими основные

свойства систем являются модели, состоящие из небольшого числа диф

уравнений (предположительно из двух).

Принцип узкого места (ПУМ) основан на разделении всех переменных,

характеризующих свойства системы на быстрые и медленные. Характерное время

процесса – ( отражает время развития процесса. ( процессов ферментативного

катализа 10–1 – 10–6 с, процессы физиологической адаптации, для них (

несколько минут и больше, процессы репродукции в этой же системе, для них (

несколько минут и больше. ( – величина противоположная скорости. V=1/(. В

пределах одной отдельной цепочки взаимосвязанных реакций всегда имеются

наиболее медленные и наиболее быстрые стадии.

Согласно ПУМ общая скорость всей цепи реакций определяется наиболее

медленной стадией (она и есть узкое место), она имеет самое большое (,

Vmin. Общее время всей цепи реакций (всего процесса) будет мало отличаться

от характерного времени узкого места. Чтобы воздействовать на время

процесса нужно воздействовать на узкое место.

При внешних возмущениях в системе наблюдаются изменения как быстрых,

так и медленных перменных, однако эти изменения протекают с разной

скоростью. В устойчивой системе быстрые переменные быстро отклоняются от

своих начальных значений, но быстро в них возвращаются. Медленные

переменные изменяются в ходе длительных переходных процессов, определяющих

динамику всей системы. Фактически быстрые переменные колеблются возле своих

стационарных значений. Поэтому вместо диф уравнения, описывающего динамику

быстрой переменной можно записать алгебраическое уравнение, отражающее ее

стационарное значение, что приведет к постоянному уменьшению числа диф

уравнений в системе, останутся лишь те, что описывают наиболее медленные

процессы.

dx/dt=AF(x;y)

dy/dt=Q(x;y)

A>>1 ( A*F >> 1 ( x быстрая переменная (dx/dt быстрая величина, скорость (

х велика)

делить на А

((dx/dt)=F(x;y), где (=1/A, ( 0, действительные положительные числа ( и ( будут

увеличиваться со временем, следовательно первоначальное состояние было

неустойчиво и система все дальше будет отклоняться от состояния

равновесия.

Неустойчивый узел. Фазовый портрет такой же, но стрелки на периферию.

3. (1 и (2 действительные числа разных знаков.

Рисунок. Тогда на фазовом портрете системы

будет существовать особая точка типа

"седла". Сопаратиссы.

Из любого начального положения на фазовой плоскости кроме особой точки

сепаратисс система будет удаляться из стационарного состояния. Если (1 и (2

комплексно-сопряженные числа, то изменения во времени ( и ( носят

колебательный характер. Частные случаи:

1. Действительные (1 и (2 < 0,

Рисунок. Re 0,

Рисунок. Cтрелки на фазовом портрете

направлены наружу, неустойчивый фокус

3. Re (1 и (2 = 0,

Рисунок. В этом случае (1 и (2

превращаеются в мнимые числа, фазовые

траектории будут представлять собой

эллипсы, не проходящие через начало

координат. В начале координат находится

неустойчивая точка (центр). Необольшие

возмущения в системе переводят ее с одной

траектории на другую, то есть изменяется

амплитуда колебания.

Первые пять типов состояния равновесия являются грубыми, так как их

характер не изменяется существенно при небольших изменениях правых частей

исходного уравнения, а так же из проиводных первого порядка. Эти типы

устойчивости характерны для био систем, так как они должны определенным

запасом грубости. Такой запас позволяет им сохранить основные динамические

свойства при умеренных внешних воздействиях.

Биологические триггеры

(Триггер – спусковой крючок у оружия)

Любая триггерная система способна переключаться с одного режима на другой.

Ф.п. стриггер системы характризуются как минимум двумя стационарными

точками (А и С)

Рисунок. 2 вида переключения.

1) силовое переключение осуществляется

при значительном изменении переменных х

или у.

3) связан с наличием управляющего

параметра. Он оказывает влияние на

величину обеих переменных х и у.

После этого можно восстановить значение

управляющего парметра, что приведет к

восстановлению исходного вида фазового

портрета, однако система при этом

остается в устойчивой точке С.

Колебательные процессы

характерная черта био систем. Частые колебания промежуточных продуктов

био-хим реакций, численности видов, потенциала мембраны и т.д.

В любом организме существует набор био-хим

процессов, в их основе лежат внутренние свойства

системы. Причины колебаний во внутренних динамических

свойствах системы. Автоколебательные процессы. Тип

фазового портрета – устойчивый предельный цикл.

Замкнутая траектория, не проходящая через начало

координат. С наружной и внутренней стороны подходят

спиральные траектории. Система работает в устойчивом

колебательном режиме. Если система в силу внешних

воздействий выйдет из такого режима, то в силу своих

свойств она вернется на замкнутую траекторию.

Возвращение будет осуществляться по спиральной

траектории. Переход движения вдоль траектории

предельного цикла в автоколебательной системе не

зависит от начальных условий.

Распределение биологической системы

В био кинетике предполагается изменение переменных не только во времени

но и в пространстве, в биохимии важнее изменения во времени. В отличие от

точечные, такие модели, которые учитывают измениения переменных во времени

и в пространстве, называются распределенными. Таким образом, в

распределенных системах будут 2 параллельных процесса – хим превращения в

отдельных точках пространства и процесс диффузии веществ из области высокой

в область низкой концентрации. То есть происходит перенос вещества между

соседними элементарными отсеками. В реальных био системах часто существует

пространственное распределение источников энергии. Эти системы называются

активные распределенные системы.

Анализ распределенной системы:

Состояние системы уравнений, отражающих хим

реакцию и диффузию реагента. Max простой пример

распределенной системы – система, в которой

имеется одна переменная Х, одновременно

участвующая в хим процессе и диффунцирующая вдоль

узкой трубки. r – учитывается размер трубки.

Диффузионный поток вещества – масса вещества,

проходящего через единицу площади перпендикулярной

к направлению диффузии (ось х), пропорционален

градиенту вещества, взятому с обратным знаком.

I = –D*ds(r,t)/dr,

D – коэффициент диффузии, t – время, C – концентрация, изменение

концентрации во времени за счет диффузии в элементарном объеме трубки,

заключенном между точками r и r+(r, зависит от разности потоков в точках r

и r+(r. Если D const, то изменение С во времени (скорость изменения С) =

dc/dt=D*d2c(r,t)/dr2,

уравнение диффузии, оно описывает скорость изменения С в системе, в которой

происходит только диффузия вещества. Но по условию, в распределенной

системе параллельно происходит и хим превращение вещества. Величиной,

отражающей хим превращение в системе, является величина точечных членов,

которая обозначается, как функция концентрации.

dc/dt=f(c)+D*d2c(r,t)/dr2,

выражение отражает химическое превращение и изменение концентрации. В этой

системе изменения происходят только по оси Х. В системах, в которых

происходят колебательные процессы невозможно отразить их поведение с

помощью одного уравнения, поэтому в данном случае используются базовые

модели с двумя переменными:

dx/dt=P(x,y)+Dx*d2x/dr2,

dy/dt=Q(x,y)+Dy*d2y/dr2

Такая базовая модель позволяет качественно описать процессы

самопроизвольного возникновения волн и структур в распределенных системах.

В общем, они называются самоорганизацией, она возникает, когда в системе

появляется неустойчивость, приводящая к потере исходного распределения

веществ во времени и пространстве. Вместо этого устанавливается новое

распределение вещство во времени и пространстве. Характер самоорганизации

зависит от функции f (P,Q) (точечных членов) и D, в частности существуют

следующие виды самоорганизации:

1. Распределение возмущения в виде бегущего импульса (нервный импульс).

2. Стоячие волны.

3. Синхронные автоколебания разных элементов во всем пространстве системы.

4. Стационарные неоднородные распределения переменных в пространстве

(диссипативные структуры).

5. Генерация волн автономными источниками импульсной активности (локальные

кратковременные флуктуации переменных).

Общим условием возникновения процессов самоорганизации всегда является

появление неустойчивости в исходной распределенной системе.

Молекулярная биофизика

Предмет молекулярной биофизики

Изучает строение и физ хим свойства биофункциональных молекул (прежде всего

биополимеров). Основной задачей мол биофизики является вскрытие физических

механизмов, ответственных за био функциональность этих молекул (напимер,

ферментативная активность белков).

Методы: ЭПР, ЯМР, рентгеноструктурный анализ, биохимические технологии.

Стремится выяснить основные детали структуры и функции молекул. Основное

свойсто – хиральность биомолекул. Большинство молекул, содержащих больше 3х

атомов, не имеют ни центра, ни плоскости симметрии. Их можно назвать

диссиметричные, или хиральные. В био молекулах связи С могут быть заняты,

как одинаковыми, так и разными группами.

СХ2НZ молекула будет иметь плоскость симметрии. Рисунок

Из 20 а-к хиральность свойственна 19, ей не обладает глицин. В процессе хим

синтеза из исходных симметричных молекул хиральное вещество образуется

всегда в виде рацимической смеси, которое содержит по 50% молекул D, L –

форм хирального вещества. Состояние с максимальной энтропией.

В живой природе имеется фиксация в био структурах какой-либо одной формы

хиральных веществ (например в ДНК и РНК всегда D-форма углеводов). С

позиции биофизики это объясняется фиксацией информации, то есть выбор

одного антипода равнозначен информации в 1 бит.

L-аспарагиновая кислота не имеет вкуса, D-аспарагиновая кислота сладкая.

Существуют некоторые яды, вызывающие токсический эффект в одной форме и

безвредные в другой. Это свойство открыто в 1848 г. Л. Пастером.

Виды взаимодействий биологических молекул

Основой структуры биологических молекул являются сильные связи –

химические ковалентные связи. Биомолекулы отличаются высоким содержанием С,

между С–С сильная связь, энергия разрыва равна 328,9 кДж/моль. Сильные

связи присутствуют там, где содержатся мономерные звенья. Сильные связи

образуются внешними электронами атомов, поэтому для исследования их

особенностей используется раздел Квантовая Химия. Но есть важный недостаток

сильной связи, они создают жесткий каркас.

Слабые связи основаны на действии невалентных слабых сил, и на их базе

формируются биомолекулы. Различаются взаимодействия белковых молекул с

другими видами молекул. На базе слабых связей осуществляется тонкая

регуляция химических взаимодействий, компартментализация, градиент.

Слабые связи характеризуются преобладанием сил притяжения на больших

расстояниях и преобладанием сил отталкивания на близких расстояниях.

Рисунок 1

График зависимости потенциальной энергии слабого

взаимодействия от расстояния между двумя

взаимодействующими частицами молекулярной природы.

R0 – минимальный потенциал энергии

взаимодействия. В точке, соответствующей R0 силы

притяжения равны силам отталкивания. Если расстояние

меньше R0 , то преобладают силы отталкивания. Если

расстояние больше R0, то преобладают силы притяжения.

R0 оптимальное расстояние, на котором и будут

находиться взаимодействующие частицы.

Вторичная структура биомолекул зависит от различных видов слабых

связей.

1. Ионное взаимодействие.

взаимодействие между двумя ионами с зарядами l1 и l2 . Потенциальная

энергия в данном случае находится по формуле:

Uион=(l1 + l2)/((R,

R – расстояние между ионами,

( – диэлектрическая проницаемость среды,

l1 и l2 – заряды ионов.

Величина Uион зависит от зарядов ионов. Если заряды противоположны, то

Uион U = e*P/?*R

P – дипольный момент,

l – расстояние между центрами диполя.

3. Ориентационное взаимодействие

взаимодействие между двумя диполями или группой диполей,

присутствующих в некоем участке пространства Рисунок

a) между двумя диполями:

P1 = e1*l1,

P2 = e2*l2,

e – заряд электрона, l – расстояние

м/д центрами диполя.

Uориент= 2P1*P2/R3.

б) группа диполей не может выстроиться в антипараллельное положение,

будет наблюдаться некоторое усреднение взаимодействия между ними.

Uсред=2P12P22/3kTR6,

k – постоянная Больцмана,

Т – абсолютная температура.

4. Индукционное взаимодействие

постоянные дипольные молекулы или атомные группы (Р1) индуцируют в

другой молекуле или атоме дипольный момент (Р2), с которым он и

взаимодейтвует.

Способность индуцировать диполи в других молекулах определяется

напряденностью электромагритного поля первого диполя. Р2 дипольный момент

будет зависеть от Е1 напряженности поля.

Р2 = а*Е1, а – поляризуемость.

Поляризуемость – это способность электронной оболочки смещаться под

действием электронного поля. а = 10–24 см3 (размер самой электронной

оболочки)

Uинд=2aP2/R6

индукционное взаимодействие не зависит от температуры.

Если в среде существует первый диполь, наводящие другие, то он вряд ли

будет единственым, следовательно индукционные взаимодействия в значительной

мере усредняются и компенсируются друг другом.

5. Дисперсионные взаимодействия

взаимодействия валентно насыщенных электронных оболочек атомов и

молекул.Существует между молекулами газов (N2, CO2, O2). И именно

дисперсионными взаимодействиями объясняется непредельность поведения этих

газов. Дисперсионные взаимодействия лежат в основе структуры молекул

кристаллов.

Любой электрон является своеобразным гармоническим осциллятором (когда

электрон движется по своей орбите, он является источником волн). Если

электрон не взаимодействует с другими электронами, то длину его волны можно

рассчитать W0 – исходная частота осцилляции. Во время дисперсионных

взаимодействий происходит взаимодействие между двумя такими осцилляторами,

при этом длина волны первоначального колебания начинает изменяться, то есть

возникает как бы два различных колебания с частотами, отличающимися от

Страницы: 1, 2, 3, 4